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14.D【解析】图1中涉及元素为K、Ca、Cl,K、Ca位于周期表s区，C1位于周期表p区，A项错误；若图1晶胞中以Ca²+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的体心，B项错误；图1晶胞中，K+位于顶点，个数为8×÷=1,Ca²+位于体心，个数为1,CI-位于面心，个6×2=3,数为化学式为KCaCl₃,晶胞的质量为39+40+35.5×3g,设晶胞参数为a nm,晶胞的体P=185:5×积为a³×10-²¹ cm³,该晶胞的密度

10²¹g/cm³,图1中最近的两个CI-间的距离为a nm一×1855×10nm,C项错误；图2基本结构单元中，K+个数为8×÷=1,Ca²+个数为2,CI-为10×2+1=6,在侧棱心处的4个K+被2个Eum+取代，有两个空位，Eu"+个数为2×1二8.5,图2表示物质的化学式为K₂EuCa₄Cl12,结合电荷守恒，m=2,D项正确。

15.D【解析】曲线①为pH变化曲线，起始溶液体积是10 mL,A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，A点时 n(HC1)=n(Na2RO₃),应加入10mL盐酸，V₁10+ 10= 20,B点时，n(HCl)=2n(Na₂RO₃),应加入 20 mL盐酸，V2=10+20=30,A项正确；向Na2RO₃溶液中加入盐酸，先后发生反应：RO₃7十H+—HRO₃、HRO₃+H+—H₂RO₃,则曲线②代表ROB 浓度变化，曲线③代表HRO₃浓度变化，曲线④代表H₂RO₃浓度变化，B项正确；根据电荷守恒，滴定过程中溶液中存在：c(Ht)十c(Na⁺)远c(OH十2c(RO-)+c(HRO₃)十c.GCl),C项正确；若用同浓度Na₂C₂O4 溶液 代 替Na2RO₃溶，液，A点得到NaHC₂O₄溶液，已知酸性：H₂C₂O₄>H₂RO₃,则HRO₃ 的水解程度大于HC₂O4,NaHC₂O₄溶液的碱性弱于NaHRO₃溶液，A点下移，D项错误。

16.（14分）

(1)SiO2+2OH—SiO2—+H2O(2分)1.9×10-11（2分）

（2）煮沸（或加热煮沸）（2分）

(3)四(2分)VA(2分)NH₃·H₂O十Na2HAo4+MgCl2——NH4MgAsO4+2NaCl+H2O(2分)

（4）BD（2分）

【解析】(1)“碱浸”时，SiO₂发生反应的离子方程式为 SiO₂ +2OH—SiO³-+H₂O。室温时pH=13,c(OH-)=0.1 mol/L。“碱浸”所得浸出液中C(CMan)=-K,„CMoOH211-90×10-m。/L-1.9×10-1¹mol/L。

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